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中考化學(xué)選擇題是必考題型，它涉及知識的方方面面，綜合性較強(qiáng)。 有些化學(xué)選擇題則對學(xué)生的能力提出了更高的要求，但是只要方法準(zhǔn)確得當(dāng)，定會事半功倍之效。
一、淘汰法 運(yùn)用“淘汰法”，貴在找出各選擇項(xiàng)的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)，結(jié)合四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行對照判斷，該方法常用于“概念”的考查，新情景問題的解決運(yùn)用。例1 下列說法正確的是（ ）。 A。 若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素 B。 若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素 C。 若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同 D。 若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同 解析 本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素；②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)不一定相同?？商蕴璂，因?yàn)橥N元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)不一定相同。同時(shí)知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。 反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因?yàn)榫哂邢嗤暮送怆娮訑?shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。答案：C 總結(jié) 根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進(jìn)行分析對比，直接淘汰不合理的選項(xiàng)；或通過分析，確定某一選項(xiàng)，進(jìn)而采用對比取舍手段，根據(jù)這一確定（選項(xiàng)）否定其他選項(xiàng)。做到明辨是非，去假存真。
二、分析比較法 例2 向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 （ ）。A.Mg B.MgO C.Mg（OH）2 D.MgCO3 解析 此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個(gè)反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂（溶質(zhì)）的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式： Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ MgO+H2SO4 MgSO4+H2O Mg（OH）2+H2SO4 MgSO4+2H2O MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑ 不難看出，只有Mg（OH）2與此H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量）×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四選項(xiàng)的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所得溶液中的水，質(zhì)量也相等（不變）。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過化學(xué)方程式分析，顯然Mg（OH）2與H2SO4作用生成的水最多，故C項(xiàng)符合題意。 答案：C。 總結(jié) 根據(jù)題意，聯(lián)系和運(yùn)用已學(xué)過的、已掌握的有關(guān)知識，對題目進(jìn)行全面而周密的分析；將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。 三、估算法 此類考題主要適用于簡單的化學(xué)計(jì)算，如果按部就班就會耗費(fèi)大量的時(shí)間，利用“估算法”省時(shí)、簡單、準(zhǔn)確。 例3 20 g 20%的NaOH溶液與20 g 20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是（ ）。 A。藍(lán)色 B。紫色 C。紅色 D。無色 解析 此題可用估算法。等質(zhì)量的堿酸中和時(shí)，誰的相對分子質(zhì)量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯酸性；堿的相對分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯堿性。因此有： 2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O 80 98 因?yàn)?0<98 所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。故本題正確答案為A。 由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡單的是第三種方法——估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)省解題的時(shí)間。加快解題的速度。 總結(jié) 計(jì)算型選擇題與計(jì)算題的區(qū)別之一是，前者不必寫出計(jì)算過程，因此可以根據(jù)特征數(shù)據(jù)進(jìn)行估算，有時(shí)也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡化，進(jìn)行近似計(jì)算。 四、差量法 此類選擇題，考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量變化的居多，也有利用天平考查的，方法準(zhǔn)確簡單明了。 例4 現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物5.6 g，與過量的CO充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)為4.8 g，則原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）。 解析 與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng)，所以生成物中沒有CuO；得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8 g的Cu應(yīng)是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。 設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x g，則銅為（5.6-x）g有： 銅的質(zhì)量為：5.6 g-4 g=1.6 g 其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時(shí)的失氧量，也就是反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差。 所以混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（單質(zhì)銅的質(zhì)量/ 混合物的質(zhì)量 ） 100%=（1.6 g/5.6 g） 100%=28.6%，答案：C。 總結(jié) 找準(zhǔn)物質(zhì)量之間的關(guān)系，能使我們很快地解出結(jié)果，而且計(jì)算過程簡捷明了。 五、假設(shè)法 該類選擇題是在遇到未知條件較多時(shí)，可假設(shè)多個(gè)條件，進(jìn)行比較判斷，選出正確選項(xiàng)。 例5 相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多的是（ ）。 A。鎂 B。鋁 C。鋅 D。鐵 解析 本題為已知等質(zhì)量的不同金屬，比較它們與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量，化合價(jià)的關(guān)系即可。不需逐一寫化學(xué)方程式，列比例式求解。 設(shè)金屬R的相對原子質(zhì)量為r，化合價(jià)為+a價(jià)。 即：m（H2）= （金屬元素的化合價(jià)/金屬的相對原子質(zhì)量）×m（金屬） 設(shè)本題中等質(zhì)量的金屬為1 g，所以有 故本題正確答案為B。 注意 本題得出的規(guī)律是：等量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價(jià)成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，本題根據(jù)常規(guī)解法如下： 分子相同，分母越小商值越大。故相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應(yīng)后生成氫氣最多的是鋁。即本題正確答案為B。 答案：B 總結(jié) 化學(xué)知識有許多規(guī)律，熟練地掌握和運(yùn)用這些規(guī)律，有助于我們解題；化學(xué)解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運(yùn)有于解題，可以簡化解題步驟，可以從繁中悟出簡，從難中覓出易。 總之，解復(fù)雜的中考化學(xué)選擇題貴在把握考查的實(shí)質(zhì)，做到方法準(zhǔn)確得當(dāng)，以不變應(yīng)萬變，抓住關(guān)鍵、注重“妙用”，達(dá)到準(zhǔn)確快速明了。 文章來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)屬于原作者。 |
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